الذرة 

هي أصغر حجر بناءٍ أو أصغر جزء من العنصر الكيميائي يمكن الوصول إليه والذي يحتفظ بالخصائص الكيميائية لذلك العنصر. يرجع أصل الكلمة الإنجليزية (بالإنجليزية: Atom)‏ إلى الكلمة الإغريقية أتوموس، والتي تعني غير القابل للانقسام؛ إذ كان يعتقد أنه ليس ثمة ما هو أصغر من الذرة.^[1] تتكون الذرة من سحابة من الشحنات السالبة (الإلكترونات) التي تدور حول نواة موجبة الشحنة صغيرة جدًا في المركز، وتتكون النواة من بروتونات موجبة الشحنة، ونيوترونات متعادلة، وتعدّ الذرة هي أصغر جزء من العنصر يمكن أن يتميز به عن بقية العناصر؛ إذ كلما غصنا أكثر في المادة لنلاقي البنى الأصغر لن يعود هناك فرق بين عنصر وآخر. فمثلاً، لا فرق بين بروتون في ذرة حديد وبروتون آخر في ذرة يورانيوم مثلًا، أو ذرة أي عنصرٍ آخر. الذرة، بما تحمله من خصائص؛ عدد بروتوناتها، كتلتها، توزيعها الإلكتروني... تصنع الفروقات بين العناصر المختلفة، وبين الصور المختلفة للعنصر نفسه (المسماة بالنظائر)، وحتى بين كَون هذا العنصر قادرًا على خوض تفاعل كيميائي ما أم لا.

حجم الذرة

لا يمكن تحديد حجم الذرة بسهولة حيث أن المدارات الإلكترونية ليست ثابتة ويتغير حجمها بدوران الإلكترون فيها. ولكن بالنسبة للذرات التي تكون في شكل بلـّورات صلبة، يمكن تحديد المسافة بين نواتين متجاورتين وبالتالى يمكن عمل حساب تقديري لحجم الذرة. والذرات التي لا تشكل بلـّورات صلبة يتم استخدام تقنيات أخرى تتضمن حسابات تقديرية. فمثلا حجم ذرة الهيدروجين تم حسابها تقريبيا على أنه 1.2× 10⁻¹⁰ م. بالمقارنة بحجم البروتون وهو الجسيم الوحيد في نواة ذرة الهيدروجين 0.87× 10⁻¹⁵ م. وعلى هذا فإن النسبة بين حجم ذرة الهيدروجين وحجم نواتها تقريبا 100,000.وتتغير أحجام ذرات العناصر المختلفة، ويرجع ذلك لأن العناصر التي لها شحنات موجبة أكبر في نواتها تقوم بجذب إلكترونات بقوة أكبر ناحية النواة.

نموذج دالتون

وجاءت نظرية دالتون بشكل مختلف عما سبق ذلك كونها تعتمد على قوانين بقاء الكتلة والنسب الثابتة والتي اشتقت من العديد من الاستنتاجات المباشرة.

يمكن التعبير عن النظرية التي اقترحها بالاتي:

1. الأشياء (المواد) تتكون من العديد من الجسيمات الغير قابلة للتجزئة (ذرات) ذات حجم صغير جداً.
2. ذرات نفس العنصر متشابهة في الخواص (الشكل، الحجم، الكتلة)، وتختلف تماماً عن ذرات العناصر الأخرى.
3. الذرة مصمتة متناهية الصغر، غير قابلة للتجزئة
4. يمكن لذرات العناصر المختلفة أن تتحد مع بعضها بنسب عددية بسيطة مكونة المواد.
5. الاتحاد الكيميائي عبارة عن تغيير في توزيع الذرات.

وعندما سأل دالتون عن شكل الذرة قال إنها دائرية الشكل ومضغوطة بحيث لايستطيع أي شيء اختراقها.

لقد أثبتت نظرية دالتون نجاحها من خلال تفسيرها لبعض الحقائق القائمة في ذلك الزمان كما أنها استطاعت أيضا التنبؤ ببعض القوانين الغير مكتشفة:

تفسر هذه النظرية (قانون النسب الثابتة): افترض دالتون ان مادة ما تتكون من عنصرين A و B. وان أي جزيئي من هذه المادة يتكون من ذرة واحدة من A وذرة واحدة من B يعرف الجزيء بأنه مجموعة ذرات مترابطة مع بعضها بقوة تسمح لها بالتصرف أو إعادة التنظيم كجسيم واحد. افترض أيضا ان كتلة الذرة A تكون ضعف كتلة الذرة B وبالتالى فان الذرة A تساهم بضعف الكتلة التي تساهم بها الذرة B في تكوين جزيء واحد من هذه المادة الأمر الذي يعني ان نسبة كتلة الذرة Aالى الذرة B هي 2/1. في مركب الماء نسبة الهيدروجين إلى الأكسجين دائماً ثابتة:

2.00g H /16.00g O=1.00g H / 8.00g O

لقد تنبأت نظرية دالتون بقانون النسب المتضاعفة (قانون النسب المتعددة): عندما تتحدد ذرة ما مع أخرى وتشكل أكثر من مركب فإن نسبة الأوزان لتلك الذرة التي تتحد مع واحد جرام من الذرة الأخرى يجب أن يكون نسبة بسيطة.

نموذج فاراداي

توصّل فاراداي إلى أن الذرات تحتوي على جسيمات مكهربة تدعى إلكترونات وقام بتجارب تحليل أملاح إلا أنه لم يضع أي نموذج ذري.

 لتحميل ال P D F اضغط هنا 

أدوات القياس في المعمل

 

                                                   

 

_ مجالات دراسه الكيمياء

1-  دراسه التركيب الذري و الجزيئي للمواد و كيفيه ارتباطها  

2-  دراسه الخواص الكيميائيه للمواد ووصفها وصف كما وكيفا

3- التفاعلات الكيميائيه و كيفيه التحكم في ظروف حدوثهاحتي الوصول الي نواتج جديده مفيده 

4- المشكلات البيئيه و محاوله ايجاد الحلول لها مثل أزمه الطاقه و نقص الماء و تلوث التربة 

_ أدوات القياس في المعمل 

1_ البيكر 

يتواجد منه أحجام مختلفه - يستخدم في نقل السوائل بين أرجاء المعمل 

2_المخبار المدرج Graduated cylinder :

 الأُسْطُوَانَة المُدَرَّجَة ويسمى أيضًا المِقْيَاس المُدَرَّج هو عبارة عن أنبوب اسطواني مدرج يبدأ تدريجه من أسفل لأعلى و له قاعدة .عادة يصنع المخبار المدرج من الزجاج السميك أو من البلاستيك المقوي و عادة ما يتم صناعة المخابير المدرجة الكبيرة من مادة متعدد البروبيلين لمقاومتها الكيميائية الممتازة أو مادة متعدد الميثيل البنتين لشفافيتها ، مما يجعلها أخف وزناً و تقاوم الكسر مقارنة مع الزجاج.

و المخبار المدرج بالغالب يأتي على كل أسطوانه طويلة ضيقة ضيقة لزيادة دقة الحجم المقاس و لها قاع بلاستيكي أو زجاجي و “شفة” لسكب السائل المقاس بسهولة، كما أن للمخبار المدرج عدة أشكال فمنها برأس مفتوح و الآخر يأتي برأس مغلق بسادة لغايات خلط السوائل أو للاحتفاظ مؤقتا بالسوائل المتطايرة و هناك شكل آخر يأتي برأس مصنفر لغايات توصيل المخبار مع الأدوات الزجاجية الأخرى . و حجم المخبار المدرج يتراوح ما بين 10 مليلتر و لغاية 2000 مليلتر و غيرها .و يستخدم المخبار لقياس حجوم تقريبية من السائل لا تحتاج إلى دقة حيث تصل دقته إلى 0.5 مل 

3_السحاحة 

هي اداة مخبرية زجاجية اسطوانية الشكل  لها تدرج  حجمي على طولها لا يمكن سحب المحاليل بها ولكن يمكن المعايرة

تستخدم السحاحة عادة في التجارب التي تتطلب نسبة عالية من الدقة في القياس مثل عمليات المعايرة في الكيمياء. يتم عادة تثبيت السحاحة بواسطة ملزمة موصولة بعمود وقاعدة معدنية خاصة حتى يتم الحفاظ على الشكل العمودي المطلوب للسحاحة خلال العمل المخبري.

دقة السحاحة لا تمكن من استعمالها في القياسات الدقيقة حيث من المهم نجنب أخطاء الأجهزة أثناء العمل المخبري. عند قراءة التدريجات في السحاحة يجب أن تكون عين الناظر في مستوى سطح السائل وذلك لتجنب خطأ اختلاف القراءة، حتى أن سماكة الخطوط المطبوعة على السحاحة تلعب دوراً في ذلك. القراءة الصحيحة تتم بأن يكون أسفل تقعر السائل ملامساً أعلى خط التدريجة التي تريد قياسها. هناك قاعدة شائعة مسلم بها وهي إضافة 0.02 مل إلى الحجم الكلي إذا كان تقعر السائل ملامساً أسفل خط التدريجة.

4_الماصة

 هى اداة تستخدم لقياس كميات محددة من السوائل وتكون مفتوحة من كلا الطرفين ويتم بها سحب المحاليل اما السحاحة فهي اداة مخبرية زجاجية اسطوانية الشكل  لها تدرج  حجمي على طولها لا يمكن سحب

لتحميل ال PDF اضغط هنا 

 

تعريف الكيمياء - منهج الصف الاول الثانوي الدرس الاول

       يعيش الانسان حياته باحثا في ظواهر الكون من حوله لمحاوله فهمها وتفسيرها مما يؤدي لاكتشافه للحقائق ووضعه للمفاهيم و النظريات العلميه التي يتضمنها بناء يسمي العلم 

العلم 

هو بناء منظم من المعرفه و يتضمن الحقائق و المفاهيم و النظريات و المبادئ و القوانين و طريقه منظمه في البحث و التقصي 

و يختلف مجال العلم باختلاف الظواهر موضع الدراسه و الادوات المستخدمه و الطرق المتبعه في البحث 

علم الكيمياء 

يعد علم الكيمياء احد العلوم الطبيعيه الخمسه التي عرفها الانسان منذ زمن بعيد 

ويعرف بانه العلم الدي يهتم بدراسه تركيب الماده ة خواصها و التغيرات التي تطرا عليها و تفاعل المواد المخنلفه مع بعضها البعض 

فروع علم الكيمياء 

الكيمياء الفيزيائيه 

الكيمياء النوويه 

الكيمياء الحيويه 

الكيمياء التحليليه 

الكيمياء الكهربيه 

الكيمياء البيئيه 

الكيمياء الحراريه 

الكيمياء العضويه 

الكيمياء الغير عضويه ......و غيرها 

الكيمياء مركز العلوم 

يعتبر علم الكيمياء مركزا لمعظم العلوم الاخري لانه امرا اساسيا لفهم معظم العلوم الاخري مثل 

1ـ البيولوجي 

2ـ الفيزياء 

3ـ الطب و الصيدله ذ

4ـ علوم المستقبل 

5ـ الزراعه

لتحميل ملف الشرح اضغط هنا 

التمييز بين الكربونات والبيكربونات

الشق Radical

عبارة عن ذرة أو
مجموعة من الذرات تسلك وكأنها ذرة واحدة وإذا كان يحمل شحنة سالبة يسمى شق حامضي
(أنيون (anion وإذا كان يحمل شحنة موجبة يسمى شق
قاعدي (كاتيون).

– شق بسيط : يتكون
من ذرة واحدة مثل : K⁺
, Cl^– , Na⁺

– شق مركب: يتكون من مجموعة من
الذرات ويسمى مجموعة ذرية مثل : NH₄⁺
, NO₃^– , SO₄^2- 

1- مجموعة حمض الهيدروكلوريك المخفف  Dilute Hydrochloric acid group

كاشف المجموعة هو حمض الهيدروكلوريك المخفف HCl ، وتشتمل على الشقوق التالية:

1- كربونات – (Carbonates – (CO₃^2-

2- بيكربونات – ( Hydrogen Carbonates – Bicarbonates – (HCO₃^–

3- كبريتيد – (Sulphide – (S^2-

4- كبريتيت – (Sulphites – (SO₃^2-

5- ثيوكبريتات – (Thiosulphates – (S₂O₃^2-

6- نيتريت – (Nitrites – (NO₂^–

للكشف على أنيونات المجموعة الأولى من الشقوق الحامضية

1) لإجراء التجربة الأساسية خذ كمية مناسبة من الملح الصلب إلى
أنبوبة اختبار ثم أضف كاشف المجموعة الأولى وهو حمض الهيدروكلوريك المخفف HCl فإذا حدث فوران أو تصاعد غاز هذا
يعني أن الأنيون ينتمي إلى المجموعة الأولي، تعرف على الأنيون من خلال إجراء
التجارب التأكيدية الموضحة في جدول تجارب الكشف عن أنيونات المجموعة الأولي.

2) أما إذا لم يحدث فوران
أو لم يتصاعد غاز أهمل المحلول وقم بتجارب المجموعة التالية وخذ كمية مناسبة من
الملح الصلب إلى أنبوبة اختبار ثم أضف كاشف المجموعة الثانية وهو حمض الكبريتيك H2SO4 المركز ، ثم سخن المحلول فإذا
كانت العينة أو الأنيون من المجموعة الثانية يتصاعد غاز.

3) إذا حدث وتصاعد الغاز
هذا يعني أن الأنيون ينتمي إلى المجموعة الثانية، تعرف على الأنيون من خلال إجراء
التجارب التأكيدية الموضحة في جدول تجارب الكشف عن أنيونات المجموعة الثانية من
الشقوق الحامضية. وإذا لم يحدث ذلك أهمل المحلول وقم بتجارب المجموعة الثالثة.

الحلقه 

لتحميل ال pdf  اضغط هنا 

مقدمة في التحليل الكيميائي

 الكيمياء التحليلية هي دراسة التركيب الكيميائي للمواد الطبيعية والاصطناعية. حيث تهتم بالتقدير الكمي والنوعي للعناصر والمركبات المكونة للمادة المراد تحليلها بخلاف الفروع الأخرى من الكيمياء مثل الكيمياء اللاعضوية أو الكيمياء العضوية فإن الكيمياء التحليلية غير محصورة بنوع محدد من المركبات أو بنوع معين من التفاعلات الكيميائية.^[1] الخواص التي تدرس في الكيمياء التحليلية تتضمن الخواص الهندسية مثل شكل الجزيئات وتوزع الذرات بها إلى خواص مثل التركيب وتحديد المكونات من العناصر. تطورت الكيمياء التحليلية على يد الكيميائيين التحليليين وأسهم تطورها في تقدم كثير من العلوم الأخرى: بالذات الكيمياء وعلم الحياة بفروعه وعلوم الأرض والتربة: من تطوير للنظريات ومناهج البحث (علوم بحتة) إلى تطوير التطبيقات مثل التطبيقات الطبية الحيوية، البيئية ومراقبة التطورات البيئية والمناخية وتأثيرات الإنسان على البيئة، رقابة الجودة في الصناعة خاصة صناعة الأدوية، وحتى التحليلات الجينية والوراثية في أبحاث علم الأحياء والطب الجنائي.

كلاسيكيا تصنف طرق ومناهج الكيمياء التحليلية إلى نمطين: نوعية وكمية.

• تحليل لاعضوي نوعي: يبحث في إثبات وجود عناصر كيميائية في مركب ما أو وجود مركب لاعضوي في عينة ما.
• تحليل عضوي نوعي: يبحث عن تأكيد وجود زمرة وظيفية ما أو مركب عضوي في عينة ما.
• التحليل الكمي: يبحث في تحديد المقادير الدقيقة لعنصر ما أو مركب ما في عينة مأخوذة. أي يعين وزن المركب أو العنصر بالجرام أو بالمليجرام.

الكيمياء التحليلية الحديثة تنقسم إلى قسمين: الهدف التحليلي analytical targets (الغرض من التحليل)، أو طرق التحليل analytical methods (ابتكار طرق جديدة للتحليل).

بعد جمع المعلومات الناتجة عن تحليل العينات يعمد لاستخدامها في تشكيل منحنى تعيير calibration curve، وقد يستخدم قياسي داخلي (شاهد داخلي) internal standard حيث يضاف بكميات معروفة للعينة المحللة للمساعدة على تحديد الكميات في التحليل. المقادير الموجودة من المادة المراد تحليلها تحدد كنسبة مقارنة بالشاهد الداخلي أو الخارجي كوسيلة تعيير، خاصة في الطرق الحديثة.

اهميه التحليل الكيميائي:

تقوم الكيمياء التحليلية في كثير من العلوم بدور مهم، وكذلك فهي لاغنى عنها أساسًا في علم الحياة، إذ يستفاد من التقنية التحليلية في دراسة المواد الحية وعمليات التمثيل الغذائي وغيرها، ولا يستطيع الأطباء تشخيص الأمراض دون الاستناد إلى نتائج التحليلات اللازمة لذلك. كما نجد أن تقسيم المعادن جاء بعد معرفة تامة بالمكونات الكيميائية له. ولا يستطيع الفيزيائيون تشخيص نواتج تصادم الدقائق ذات الطاقة العالية بدون استخدام التقنية التحليلية في الصناعة الحديثة. إن قيمة المواد الخام ومدى نقاوة منتج صناعي وملاءمته للاستعمال والسيطرة على العمليات الصناعية في مرحلة أو أكثر نحتاج إلى معرفة الكيمياء التحليلية للتأكد من جودة الإنتاج الصناعي.

لتحميل ال pdf اضغط هنا

الحلقه 

ملخص الباب الاول كيمياء 3 ث

 السلسلة الانتقالية الأولي 3d للعناصر الانتقالية

- ينتهي الترتيب الإلكتروني لعناصر هذه المجموعة بـ 3d^x 

(حيث يشير x إلى عدد الإلكترونات ،  x= 1 إلى 9 ولا تساوي صفر أو 10).

- عناصر السلسلة الانتقالية الأولي هي عشرة عناصر وهي:

السكانديوم - التيتانيوم - الفانديوم - الكروم - المنجنيز - الحديد - الكوبلت - النيكل - النحاس - الخارصين.

أولاً/ الأهمية الأقتصادية لعنصر السكانديوم Sc₂₁

الوصف: يوجد بكميات صغيرة موزعة على نطاق واسع من القشرة الأرضية.

الأستخدام: 

(1) يضاف بنسبة ضئيلة إلى الألومنيوم ليكون سبيكة تتميز بخفتها وشدة صلابتها لذا تستخدم فى صناعة طائرات الميج المقاتلة.

(2) يضاف إلى مصابيح أبخرة الزئبق لإنتاج ضوء عالي الكفاءة يشبه ضوء الشمس لذا تستخدم هذة المصابيح فى التصوير التلفزيونى أثناء الليل.

ثانياً/ الأهمية الأقتصادية لعنصر التيتانيوم Ti₂₂

الوصف: 

(1) عنصر شديد الصلابة كالصلب steel ولكنه أقل كثافة منه.

(2) يحافظ على قوته ومتانته في درجات الحرارة العالية.

الأستخدام: 

(1) يكون الألومنيوم سبيكة تستخدم في صناعة الطائرات ومركبات الفضاء.

(2) يستخدم في عمليات زراعة الأسنان والمفاصل الصناعية لأن الجسم لا يلفظه ولا يسبب أى نوع من التسمم.

(3) من أهم مركباته TiO₂ ثاني أكسيد التيتانيوم حيث يدخل في تركيب مستحضرات الحماية من أشعة الشمس لأن دقائقه النانوية تمنع وصول الأشعة فوق البنفسجية للجلد.

ثالثاً/ الأهمية الأقتصادية لعنصر الفانديوم V₂₃

الوصف: مقاوم للتآكل.

الأستخدام: 

(1) يضاف بنسبة ضئيلة إلى الصلب ليكون سبيكة تتميز بقساوة عالية ومقاومة للتآكل لذا تستخدم في صناعة زنبركات السيارات

(2) من أهم مركباته V2O₅ خامس أكسيد الفانديوم ويستخدم في:

- صبغة في صناعة السيراميك والزجاج.

- عامل حفاز في صناعة المغناطيسيات فائقة التوصيل.

- عامل حفاز في صناعة حمض الكبريتيك بطريقة التلامس.

- عامل حفاز فى تحضير حمض البنزويك.

رابعاً/ الأهمية الأقتصادية لعنصر الكروم Cr₂₄

الوصف: 

عنصر على درجة عالية من النشاط الكيميائي لكنه يقاوم فعل العوامل الجوية بسبب تكون طبقة من الأكسيد على سطحه ويكون حجم جزئيات الأكسيد المتكون أكبر من حجم ذرات العنصر نفسه مما يعطي سطحاً غير مسامياً من طبقة الأكسيد تمنع استمرار تفاعل الكروم مع أكسجين الجو.

الأستخدام: 

(1) طلاء المعادن.

(2) دباغة الجلود.

(3) أهم مركباته أكسيد الكروم الثلاثي Cr₂O₃ الذي يستخدم في عمل الأصباغ ، وثاني كرومات البوتاسيوم K₂Cr₂O₇ الذي يستخدم كمادة مؤكسدة.

خامساً/ الأهمية الأقتصادية لعنصر الكروم Mn₂₅

الوصف: 

يستخدم دائماً في صورة سبائك أو مركبات ولا يستخدم وهو في حالته النقية لهشاشته الشديدة.

الأستخدام: 

(1) يكون مع الحديد سبائك تستخدم في صناعة السكك الحديدية لأنها أصلب من الصلب 

(2) يكون مع الألومنيوم سبائك تستخدم في صناعة عبوات المشروبات الغازية لأنها مقاومة للتآكل.

(3) يستخدم ثاني أكسيد المنجنيز MnO₂ كعامل مؤكسد قوي ويستخدم في صناعة العمود الجاف. وعامل حفاز في انحلال فوق أكسيد الهيدروجين للحصول على الأكسجين.

(4) كبريتات المنجنيز MnSO₄ يستخدم كمبيد للفطريات.

(5)  برمنجات البوتاسيوم KMnO₄ الذي يستخدم كمادة مؤكسدة ومطهرة.

الخواص الكيميائية للعناصر الإنتقالية:

•  تتوافق هذه العناصر في الخواص الكيميائية، حيث أنها تعتبر من العناصر الفلزية والمعدنية، وهي مرنة وسهلة التشكيل.
• كما أنها تتميز بالصلابة لذلك يكثر استخدامها في الصناعات الثقيلة.
•  كما تمتاز بدرجة انصهارها المرتفعة، حيث أن:

– درجة انصهار عنصر المنجنيز Mn هي 1240 ° مئوية.

– كما درجة انصهار عنصر الحديد Fe هي 1538 ° مئوية.

– درجة انصهار عنصر الكوبلت Co هي 1492 ° مئوية.
– كما درجة انصهار عنصر النيكل Ni هي 1453 ° مئوية.
– درجة انصهار عنصر النحاس Cu هي 1083 ° مئوية.
– كما درجة انصهار عنصر الكروميوم Cr هي 1890 ° مئوية.(2)

•  كما تتوافق العناصر الإنتقالية في التفاعلات الكيميائية مع العناصر الأخرى، ومنها:

– تفاعل العناصر الانتقالية مع الأكسجين:

تتميز هذه العناصر بعدم تفاعلها مع الأكسجين في درجة الحرارة العادية، فهي لا تتأكسد عند التعرض للأكسجين الموجود في الجو في درجة حرارة الغرفة، ولكنها تحتاج إلى حرارة مرتفعة حتى تتفاعل مع الأكسجين وتتأكسد، مثال على ذلك تفاعل عنصر النحاس مع الأكسجين في وجود حرارة:

نحاس + أكسجين ← أكسيد النحاس.

Cu + O₂ →2 Cu O

– تفاعل العناصر الانتقالية مع الماء:

معظم العناصر الانتقالية تتفاعل مع الماء البارد بصعوبة أو قد لا تتفاعل نهائيًا، ماعدا عنصر الحديد Fe.  فهو يتفاعل مع الماء البارد وفي درجة الحرارة العادية.

حديد + ماء + أكسجين ← صدأ الحديد

Fe + H₂O + O₂ → hydrated iron III

•  من الخواص الكيميائية للعناصر الانتقالية أيضًا أنها عند تفاعلها مع العناصر الأخرى، تكون مركبات ملونة ، ومثال على ذلك تفاعل عنصر الحديد Fe مع الماء فإنه يعطي مركبات ذات ألوان مختلفة، ومنها:

– مركب هيدروكسيد الحديد II [Fe(OH)₂]، يكون مركب باللون الأخضر الفاتح.
– كما مركب هيدروكسيد الحديد III [Fe (OH)₃]، يكون مركب باللون البرتقالي الداكن.
– مركب أوكسيد الحديد III Fe₂O₃ يكون مركب باللون الأحمر الداكن أو البني.

يمكنك الاطلاع أيضًا على: حفّازات كيميائية بكلفة منخفضة تعزز استخلاص الهيدروجين من الماء

• كما تتوافق العناصر الإنتقالية في كونها تُستخدم كعوامل محفزة،

 حيث أنها تدخل في التفاعلات الكيميائية لكنها لا تتأثر بها، حيث تستخدم فقط لتسريع أو إتمام التفاعل الكيميائي بين العناصر دون التفاعل معها، ومثال على ذلك استخدام أكسيد النحاس كعامل محفز في تحليل ماء الأكسجين إلى أكسجين وماء. (2)

التوزيع الالكتروني:

تنقسم العناصر الإنتقالية من حيث التوزيع الالكتروني إلى مجموعتين، أحدهما مجموعة يكون فيها مستوى الطاقة d شبه ممتليء بالإلكترونات، ويمكّنها من تكوين أيون واحد، وتكون في منتصف الجدول الدوري، ويطلق عليها “عناصر انتقالية أساسية”.

أما المجموعة الأخرى هي مجموعة العناصر الانتقالية التي توجد أسفل الجدول الدوري في الجزء f، وتتكون من اللانثينيدات والاكتينيدات، ويطلق عليها “عناصر انتقالية داخلية”. (3)

المراجع

1. https://chem.libretexts.org/Bookshelves/General_Chemistry/Map%3A_General_Chemistry_(Petrucci_et_al.)/23%3A_The_Transition_Elements/23.1%3A_General_Properties_of_Transition_Metals
2. http://hyperphysics.phy-astr.gsu.edu/hbase/pertab/tranel.html
3. Petit, in the same place, p. 2302; R. K. Bugis and R. B. Martin and J. Amer. Chem. SOC., 1975,97,3076.

 لتحميل ال pdf اضغط هنا