الأهميه الاقتصاديه لبعض العناصر الانتقاليه _ ك 3ث 2022

 _ الأهميه الاقتصادية لعنصر المنجنيز :

منغنيز هو عنصر كميائي ذو الرمز الكيميائي (Mn) عدده الذري (25). يمكن العثور عليه كعنصر حر في الطبيعة (غالبا ما يكون متحدأ مع الحديد) أو في العديد من المعادن.

يعتبر المنغنيز معدن ذو أهمية صناعية كبيرة وخاصة في مجال صناعة الستانلس ستيل (الفولاذ المقاوم للصدأ).  والمنجنيز عنصر موجود بوفرة في أماكن كثيرة من القشرة الأرضية. وعلى الرغم من ذلك فإنه يوجد فقط متحداً مع عناصر كيميائية أخرى.

استخدامات المنجنيز :

من أهم الصناعات صناعة السبائك مع الالومنيوم والحديد والنحاس ويكون الناتج أكثر صلابة وصناعة الحديد الصلب والدوائر الالكترونيةوالادوات المعدنية في المطابخ والمسامير وأدوات الحلاقة والالعاب النارية ومصابيح الفلورسنت وبعض الاغذية والخرسنة المسلحة والطابوق ورصف الطرق وصناعة الاحواض المعدنية وكذلك في صناعة الصابون والشامبو في صناعة ورق القصديروصناعة كثير من سبائك الالومنيوم كما يدخل في صناعة الزجاج والسيراميك ليكسبهما اللون البنفسجي الجميل كما يدخل في صناعة المخصبات

الأهميه الاقصاديه للحديد :

عنصر كيميائي و فلزي وهو أحد اقدم المعادن رمزه الكيميائي وعدده الذري 26

• الحديد الزهر وهو يستخدم في الأدوات التي لا تتعرض للصدمات وذلك مثل أنابيب المياه وأنابيب الغاز.

• الحديد اللين أو المطاوع وهذا يستخدم في صنع المغناطيسات الكهربائية المستخدمة في الأجهزة الكهربائية كما يستخدم في قضبان التسليح المستخدمة في البناء.

• الحديد الصلب ويستخدم في صناعة السفن وسكك الحديد والجسور وهياكل المباني والأبراج العالية.

• سبائك الحديد الصلب وهذه عبارة عن خليط من الحديد ومواد أخرى مثل النيكل والكروم وذلك لجعل السبيكة أكثر مقاومة للصدأ أو جعلها أكثر صلابة فالأولى تستخدم في صناعة السيارات والثانية في صناعة كراة تسهيل حركة محاور المحركات (الرمان بلي).

• وهناك أنواع أخرى تدخل في صناعات عديدة مدنية وعسكرية وطبية وغيرها.         

الاهميه الاقتصاديه لعنصر الكوبلت :

معدن رمزه الكيمياوي Co، عدده الذري 27،  

معظم الكوبالت مستخدم في صورة سبائك. والباقي في صورة مركبات أو نظائر. 

ويسبك الكوبالت مع الألومنيوم أو النيكل أو الحديد أو بعض الفلزات الأخرى، لصناعة المغانط التي تستخدم في أجهزة الراديو والتلفاز، وكثير من الأجهزة الأخرى.

 ويتحد الكوبالت مع الكربون والتنجستن أو مع الكروم والحديد أو أي من المعادن الأخرى، حيث تنتج سبائك متينة جدًا تستخدم في بعض الآلات مثل لقم المثاقب وأدوات القطع

الأهميه الاقتصاديه لعنصر النيكل :

 مقاوم للصدأ وله مظهر لامع.

الأستخدام: (1) صناعة بطاريات النيكل - كادميوم Ni-Cd القابلة لإعادة الشحن.

(2) يكون مع الصلب سبائك تتميز بالصلابة ومقاومة الصدأ ومقاومة الأحماض.

(3) يكون مع الكروم سبائك تستخدم ملفات التسخين والأفران الكهربية لأنها تقاوم التآكل حتى وهي مسخنة لدرجة الأحمرار.

الأهمية الأقتصادية لعنصر النحاس Cu₂₉

الوصف: النحاس هو أول فلز عرفه الأنسان

الأستخدام: 

(1) يستخدم في صناعة الكابلات الكهربائية لأنه موصل جيد للكهرباء

(2) يستخدم فى صناعة سبائك العملات المعدنية.

(3)  يستخدم في صناعة سبيكة البرونز (نحاس + القصدير)

(4) يستخدم فى صناعة سبيكة النحاس الأصفر (نحاس + خارصين)

(5) كبريتات النحاس CuSO₄ يستخدم كمبيد حشري وكمبيد للفطريات في عمليات تنقية مياة الشرب.

(6) محلول فهلنج يستخدم في الكشف عن سكر الجلوكوز حيث يتحول من اللون الأزرق إلى اللون البرتقال

الأهمية الأقتصادية لعنصر الخارصين Zn₃₀

الوصف: لا يعتبر عنصر إنتقالي

الأستخدام: 

(1) يستخدم في جلفنة باقي الفلزات لحمايتها من الصدأ

(2) أكسيد الخارصين يدخل فى صناعة الدهانات - المطاط - مستحضرات التجميل.

(3) يستخدم كبريتيد الخارصين ZnS في صناعة الطلائات المضيئة وشاشات الأشعة السينية.

لتحميل  pdf اضغط هنا 

الحلقه 12/ الخاصيه الفلزيه ودور العامل الحفازفي التفاعل الكيميائي _ كيمياء 3 ث 2022

_ تعريف التفاعل الكيميائي :

عبارة عن تكسير روابط كيميائية، في المواد المتفاعلة، لإنتاج روابط جديدة، في المواد الناتجة، مما يؤدي إلى تكوين مواد جديدة مختلفة، في 

 صفاتها الكيميائية والفيزيائية معًا.

_ تصنيف التفاعل الكيميائي حسب سرعته:

1. تفاعلات تتم في وقت قصير جدا، تفاعل انفجاري، مثل : انفجار البارود، وانفجار مخلوط الهيدروجين والأكسجين..

2. تفاعلات ذات معدل بطيء نسبيا مثل : تفاعل الزيوت مع الصودا الكاوية.

3.تفاعلات بطيئة جدا تحتاج لعدة شهور مثل: تفاعل الهواء مع الحديد لتكوين صدأ الحديد

4. تفاعلات بطيئة جدا جدا تحتاج لآلاف أو ملايين السنين مثل : تكوين النفط في باطن الارض

_تعريف العامل الحفاز:

هو مادة كيميائية تضاف الي التفاعل الكيميائي لتزيد من سرعته بدون ان تغير من الخواص الكيميائية للتفاعل.

_ اليه عمل العامل الحفاز:

أولا المركب الوسطي :وهو تكوين مركب أثناء التفاعل ويكون هذا المركب هو العامل الحفاز في التفاعل.

مثال علي ذلك انحلال اكسيد النيتروجين بتأثير غاز الكلور (تفاعل متجانس)

1-الخطوة الاولي ان غاز الكلور يتحول إلي ذرات كلور

CL2→2CL

2-الخطوة الثانيه  الكلور يتفاعل مع جزيئات اكسيد النيتروجين

2N2O+2CL→2N2+2CLO

وفي هذه الخطوة يتكون المركب الوسطي وهو CLO الذي ينحل إلي اكسجين وكلور

2CLO→CL2+O2

والتفاعل النهائي هو مجموع التفاعلات السابقة والذي ينتج عنها

2N2O→2N2+O2

والعلماء وجدوا أن الطاقة التي يحتاجها التفاعل في عدم وجود  الكلور كعامل حفاز هي (240 KJ/MOL) بينما في حالة وجود الكلور وجدوا أن الطاقة التي احتاجها التفاعل هي (140 KJ/MO9) .

الطريقة الثانية وهي امتزاز المواد المتفاعلة  على سطح الحفاز الصلب ومعني كلمة امتزاز أى التصاق ، ومثال علي ذلك امتزاز الهيدروجين والاكسجين علي سطح البلاتين.

_ الحلقه 12 / الخاصيه الفلزيه للعناصر الانتقاليه 

_ لتحميل ال pdf اضغط هنا 

الخاصية الفلزيه للعناصر الانتقاليه كيمياء 3 ث 2022

 تعريف العنصر الانتقالي :

• بصفة عامة هو أي عنصر من عناصر عناصر المستوى الفرعي d في الجدول الدوري، بما في ذلك الزنك والسكانديوم. وهذا يطابق تماما مجموعات الجدول الدوري من 3 إلى 12.

الخاصية الفلزيه للعناصر الانتقاليه:

1) جميعها فلزات صلبة لها بريق ولمعان وجيدة التوصيل للحرارة و الكهرباء

٢) درجة انصهار وغليانها مرتفعة لقوة الترابط بين ذرتها نتيجة اشتراك الكترونات 3d ,4s فى هذا الترابط ( رابطة فلزية قوية)

٣) ذات كثافة عالية وتزداد كثافة عناصر هذه السلسلة بزيادة العدد الذرى 

٤)تباين النشاط الكيميائى لها .

_ بعض درجات انصهار العناصر الانتقاليه :

   1- درجة انصهار عنصر المنجنيز Mn هي 1240 ° مئوية.

   2- كما درجة انصهار عنصر الحديد Fe هي 1538 ° مئوية.

   3- درجة انصهار عنصرالكوبلت Co هي 1492 ° مئوية.
   4- كما درجة انصهار عنصر النيكل Ni هي 1453 ° مئوية.
   5- درجة انصهار عنصر النحاس Cu هي 1083 ° مئوية.
   6- كما درجة انصهار عنصر الكروميوم Cr هي 1890 ° مئوية.

توزيع الألكترونات في العناصر الانتقاليه لها دور في الخاصيه الفلزيه :

حيث تتوزع الالكترونات في المستويات الفرعيه s و d  تعتمد علي الالكترونات المفرده التي تدور في الشبكه البللوريه و التي تقلل من قوي التنافر بين الانويه فتؤدي الي زياده قوي التجاذب و التماسك مما يجعل الماده أكثر صلابه و بالتالي ترتفع درجه الانصهار 

ملحوظه: يتميز عنصر المنجنيز بالتشوه البللوري وداخلها فقاعات هوائيه لذلك سهل الكسر 

الحلقه 11:

لتحميل ال اضغط هنا 

شرح جزء من الباب الأول كيمياء 3 ث

 _ يتضمن هنا الملف شرح كل من :

1- تأسيس التوزيع الإلكتروني 

2- مقدمة الباب الأول كيمياء 3 ث 2022

3-مفهوم الماده وأنواع الجزيئات 

4- الذرة ومستويات الطاقه الفرعيه وحالات استقرار ها 

5- الأهمية الإقتصادية لكل من العناصر التاليه " السكانديوم ، التيتانيوم، الفانديوم ، الكروم"

6- شرح الخاصيه المغناطيسية 

7- شرح لأعداد التأكسد و الثوابت الخاصة به 

8- تحديد موضع عنصر في الجدول الدوري 

9- خاصية الألوان 

لتحميل ال pdf اضغط هنهنا ا   

الحلقة 10/ خاصية الألوان _ كيمياء 3 ث 2022

 خاصية الألوان :

تعتمد تلك الخاصية علي وجود أيونات في العناصر الانتقالية ولكن ليست جميع العناصر الانتقالية ملونة

_ كيف تتم عملية الرؤية :

تتم عن طريق انعكاس الاشعه الضوئية من علي الجسم الي العين وتتجمع علي الشبكية وتنتقل للمخ عن طريق العصب البصري

_ يتم تحليل الضوء المرئي الي سبعه الوان عن طريق المنشور الثلاثي وتسمي بمنطقة الضوء المرئي 

_لكل مستوي طاقة كم من الفوتونات لكن تنتقل الالكترونات الي المستويات المختلفة لابد من اكتسابها كم الطالقه الخاص بالمستوي 

نظريه ال d التي تفسر الألوان :

اللون له طاقة تستخدم في اثاره الالكترونات فتنتقل بين الاوربيتالات ومجموع باقي الألوان ينعكس باللون المتمم 

الحلقه 10 :

لتحميل ال pdf اضغط هنا 

الحلقه 2/ تصور العالم دالتون و التجارب علي الغازات _ كيمياء 2 ث 2022

_ فروض العالم دالتون عن الذرة 

1- ذرات العنصر الواحد متشابهه في الكتلة و لكنها تختلف من عنصر لأخر 

2-كل عنصر يتكون من ذرات مصمتة متناهية في الصغر غير قابلة للانقسام

 

3- العنصر يتكون من دقائق صغيرة جدا تسمي ذرات 

4- يتكون المركب من اتحاد ذرات العناصر المختلفة بنسب عددية بسيطة 

_ التجارب علي الغازات : تعريفاتها

1- الكاثود

2- الانود

3- المجال الكهربي

4- فرق الجهد

5- الضغط

الحلقه الثاانية

 لتحميل ال  pdf اضغط هنا 

الحلقة الاولي مقدمة بنية الذرة _ كيمياء الصف الثاني الثانوي

_ تمهيد الباب الأول : 

  تصور العلماء العرب قديما عن الذرة 

  تصور الفلاسفه المعتزلة و تصور الفلاسفة الاغريق 

_ تصور العالم ديموقراطيس عن الذره

_ كيفية التوصل لاسم الذرة

_ تصور العالم أرسطو عن الذرة

_ تصور العالم الايرلندي بويل : 

تصنيف المواد الي أصلين عضوي و حيوي

وضع أول تعريف للعنصر 

الحلقه الاولي : مقدمة بنية الذرة

لتحميل ال pdf  اضغط هنا