تأسيس الباب الأول كيمياء الصف الثالث الثانوي

التوزيع الإلكتروني :

هو ترتيب الإلكترونات في ذرة أو في جزيء. وبالتحديد هو مكان تواجد الإلكترونات في المدارات الذرية أو الجزيئية.

تلخيص أرقام الكم :

يتم وصف حالة تواجد الإلكترون في الذرة بأربعة أرقام للكم. ثلاثة منها هي خواص المدار الذري الذي يوجد فيه (يوجد شرح لاحق في هذه المقالة)، والرقم الرابع إما 1\2 أو -1\2 وهو يعبر عن الدوران المغزلي للإلكترون (أي دورانه حول نفسه).

• عدد الكم الرئيسي والذي يرمز له بالرمز n ويأخذ قيمة أي عدد صحيح أكبر من أو يساوي 1. ويمثل الطاقة الرئيسية للمدار، وبعده عن النواة.
• عدد الكم الثانوي والذي يرمز له بالرمز l ويأخذ أي قيمة عدد صحيح في المدى ${\displaystyle 0\leq l\leq n-1}$.. ويحدد عزم المدار الزاوي.
• عدد الكم المغناطيسي والذي يرمز له بالرمز m ويأخذ أي قيمة صحيحة في المدى ${\displaystyle -l\leq m\leq l}$. ويحدد هذا الرقم إزاحة الطاقة للمدار الذري تحت تأثير مجال مغناطيسي خارجي (ظاهرة زيمان).

العزم المغناطيسي الذاتي للإلكترون ينشأ عن دوران الإلكترون حول محوره (دوران مغزلي)، والذي يعبر عنه بعدد الكم المغزلي. عدد الكم المغزلي خاصية خاصة للإلكترون ولا تعتمد على الأرقام الأخرى. ويرمز لها بالرمز s وتأخذ فقط القيم +1/2 أو -1/2 (أحيانا يرجع لهما بأعلى أو أسفل، إشارة إلى اتجاه عزم الإلكترون المغناطيسي).

التوزيع الالكتروني حسب مبدأالبناء التصاعدي :

تملأ المستويات الأقل طاقه أولا ثم المستويات الأعلي طاقه  

التوزيع الالكتروني لأقرب غاز خامل : 

الغازات الخامله : 1- الهيليوم

                     2- النيون

                     3- الارجون

                     5- الكريبتون

                     6- الزينون

                    7- الرادون   

التوزيع الاكتروني حسب قاعده هوند :

تملأ الاوربتالات بالالكترونات فرادي أولا ثم تزدوج             

الحلقه الاولي :         

    الحلقه الثانيه :